11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．pH均為5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目均為10-5NA
C．在1L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA

分析 A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol，而水還能電離出OH-；
D、N2和H2的反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、溶液體積不確定，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、1L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol，而溶液中還有水電離出的OH-，故溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA個，故C正確；
D、N2和H2的反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．復(fù)合材料的優(yōu)點是（　�。�
①強(qiáng)度高  ②質(zhì)量輕  ③耐高溫  ④耐腐蝕．
A．僅①④B．僅②③C．除③外D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．給下列烴命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4：1的混合氣體．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．P和O2放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1molO2，充分反應(yīng)后得到P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間都可再生，當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)，Na2FeO4的電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進(jìn)行處理，首先在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化成NO3-，其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反應(yīng)化學(xué)方程式b=2，該過程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過高或過低對硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO3-生成N3，該過程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液進(jìn)行處理后排放，加入Na2S2O3溶液之前將廢水調(diào)整至較強(qiáng)的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強(qiáng)，有利于反應(yīng)的進(jìn)行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，要使該藍(lán)色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生2A（g）?2B（g）+C（g），若開始時只充入2molA氣體，達(dá)平衡時，測的混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了20%，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是某學(xué)生設(shè)計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，實驗中采取了以下主要實驗操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學(xué)生設(shè)計的實驗裝置及操作錯誤的是AC
A．乙試管的導(dǎo)管插入液面下                 
B．導(dǎo)氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導(dǎo)管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應(yīng)后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是C．
A．蒸餾             B．過濾               C．分液             D．結(jié)晶．

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