16．P和O2放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1molO2，充分反應(yīng)后得到P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3

分析 如果按4P+3O2=2P2O3（容器1），O2過量，n（P2O3）=$\frac{1}{2}$n（P）$\frac{1}{2}$ mol；如果按4P+5O2=P2O5（容器2），P過量，n（P2O5）=$\frac{2}{5}$n（O2）=$\frac{2}{5}$mol，然后求兩者的物質(zhì)的量之比．

解答 解：按4P+3O2=2P2O3（容器1），O2過量，n（P2O3）=$\frac{1}{2}$n（P）$\frac{1}{2}$ mol；按4P+5O2=P2O5（容器2），P過量，n（P2O5）=$\frac{2}{5}$n（O2）=$\frac{2}{5}$mol，所以充分反應(yīng)后得到P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比是$\frac{1}{2}$：$\frac{2}{5}$=5：4，故選B．

點評 本題考查有磷與氧氣按不同量之比得到和產(chǎn)物物不同的過量問題的判斷，學(xué)生只要能按照兩種反應(yīng)的原理進行過量計算，就可以解答了．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．聚甲基丙烯酸甲酯也是一種重要的醫(yī)用高分子材料，用于人造骨、關(guān)節(jié)等．已知烯烴可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇，如：CH2═CH2$→_{H+}^{KMnO_{2}}$HOCH2CH2OH
現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機玻璃樹脂，流程如下．請在下列方框中填入合適的有機物結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
B．向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．對滴有酚酞的CH3COONa溶液進行加熱，溶液顏色會加深
D．在pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．pH均為5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目均為10-5NA
C．在1L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：
ABCDEG
最低化合價-4-2-1-2-1-3
電負(fù)性2.552.583.163.443.983.0
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式 C原子的價電子排布式3s23p5
（2）A、B、C、G對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是SO2（寫化學(xué)式），理由是CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度較大．
（4）A、B、D形成的氫化物沸點：H2O更高，熱穩(wěn)定性H2O更強．（寫化學(xué)式）
（5）根據(jù)等電子原理（化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子，結(jié)構(gòu)相似），寫出AD分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（6）已知AG-與G2結(jié)構(gòu)相似，推算HAG分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．己知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的溶解度減小
B．向2.0×10-1mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-1mol/LAgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體棍合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
D．將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在1L密閉容器中進行，0.5min后，A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（　　）
A．v（A）=3.6mol/（L•s）B．v（B）=0.075mol/（L•s）C．v（C）=0.030mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)在含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表）
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3
開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04
完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04
（　�。�
A．B．C．D．

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