Question

19．表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是：HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示）．
（4）寫出①的最高正價與③組成的化合物的電子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞F（用元素符號表示）．
（6）③與⑤形成的常見的兩種化合物中所含化學鍵的類型分別為離子鍵、離子鍵、共價鍵
（7）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（8）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應．
②甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能．
③乙是常見的無色氣體單質(zhì)．
④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無色液體．
⑥F與G的溶液都為堿性．

回答問題：
①寫出下列物質(zhì)的化學式：AH₂SO₄，GNa₂CO₃
②寫出下列反應的化學方程式：
A+甲：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．      C+E：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為H．
（1）③代表O元素，原子核外有8個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6；
（2）非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（4）①的最高正價與③組成的化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；
（5）同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
（6）③與⑤形成的常見的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂；
（7）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（8）⑤和⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（9）甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，甲與A的濃溶液反應生成B、C、D，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，C是一種無色液體是水，則A為濃硫酸、B為SO₂氣體，C為H₂O，D為CO₂．二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O₂，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為H．
（1）③代表O元素，原子核外有8個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故O、F、P、S中F元素非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（4）①的最高正價與③組成的化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（5）同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞Al＞F，故答案為：Na＞Al＞F；
（6）③與⑤形成的常見的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵；離子鍵、共價鍵；
（7）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（8）⑤和⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成為，
故答案為：；
（9）甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，甲與A的濃溶液反應生成B、C、D，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，C是一種無色液體是水，則A為濃硫酸、B為SO₂氣體，C為H₂O，D為CO₂．二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O₂，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃．
①由上述分析可知，A為H₂SO₄，G為Na₂CO₃，故答案為：H₂SO₄；Na₂CO₃；
②A+甲的反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
C+E的反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、無機物的推斷等，關鍵是熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素，需要學生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，是對學生綜合能力的考查，難度中等．