7．下列圖示中，表示反應是吸熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應放熱，反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應吸熱來判斷；

解答 解：A．反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應吸熱，故A正確；
B．反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應放熱，故B錯誤；
C．反應物的總能量等于生成物的總能量，則該反應即不放熱也不吸熱，故C錯誤；
D．反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應放熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應放熱，反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應吸熱是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗．
序號		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱）．反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實驗5、6目的是探究溫度對反應速率的影響，結果說明當其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或實驗2、4可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有反應物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是1和2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲測定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ：甲同學利用圖1所給的儀器組成一套實驗裝置（儀器不一定全選，已知：室溫時的氣體摩爾體積為24.0L/mol）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）裝置中導管W的作用是使分液漏斗中的壓強與錐形瓶中的一致，分液漏斗中的液體能夠順利流下．
（2）各種儀器的連接順序（填接口字母）是acbd．
（3）連接好儀器后，要進行以下操作，其先后順序是③②④①⑤（填序號）．
①待裝置中的溫度恢復至室溫；
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜，將其置于電子天平上稱量質量為0.39g，并將其投入錐形瓶中；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀鹽酸順利流下，當合金條完全溶解時再關閉活塞，此時A中共加入稀鹽酸10mL；
⑤測得量筒中水的體積為480mL．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算合金中鋁的質量百分數(shù)69.2%（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（5）讀數(shù)時除上述①注意事項外，還應有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線與量筒中凹液面相平．（寫出一點即可）
Ⅱ：乙同學的方案：稱量0.39g 鎂鋁合金條，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其灼燒．欲計算鋁的百分含量，該實驗還需要測定的數(shù)據(jù)是生成物的質量．丙同學提出該實驗可能會存在較大誤差，其理由是合金沒有完全反應．
Ⅲ：丁同學另稱量3.9g的同樣的鎂鋁合金條，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量，再計算鋁的含量，與甲同學的測量結果相同．寫出發(fā)生反應的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，計算NaOH溶液的體積V≥100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．I．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS （3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極           
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極 
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3 g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3．該可逆反應達到平衡的標志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=0.01mol/（L．min）；該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（mol/L）-2；（要寫K的單位）
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向一2L的密閉容器中加入0.2molA和0.2molB，一定條件下容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）經(jīng)過30min反應達到平衡．
（1）升高溫度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反應移動（填“正反應”“逆反應”或“不移動”）．
（2）加入催化劑，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（寫表達式），升高溫度K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）若平衡時A的濃度為0.02mol/L，則A的轉化率為：80%，反應速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若開始時加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持溫度、容積不變，平衡時c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若將容器體積變?yōu)?L，保持溫度不變再次達到平衡時，c（A）＞0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結構示意圖：．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是：HClO4＞H2SO4（用化學式表示）．
（4）寫出①的最高正價與③組成的化合物的電子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞F（用元素符號表示）．
（6）③與⑤形成的常見的兩種化合物中所含化學鍵的類型分別為離子鍵、離子鍵、共價鍵
（7）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（8）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應．
②甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能．
③乙是常見的無色氣體單質．
④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無色液體．
⑥F與G的溶液都為堿性．

回答問題：
①寫出下列物質的化學式：AH2SO4，GNa2CO3
②寫出下列反應的化學方程式：
A+甲：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．      C+E：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（　�。�
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應
B．負極通入H2，發(fā)生還原反應
C．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
D．總反應式為2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組化合物中不屬于酯類的一組化合物是（　�。�
①C2H5-SO3H   ②C6H5NO2  ③   ④CH3OCOCH3  ⑤（COOC2H5）2  ⑥C2H5OCOOC2H5                ⑦CH3-COCH2O-CH3   ⑧CH3OCOOH   ⑨HCOOCH3．
A．①②⑤B．①②⑦C．②③⑧D．④⑥⑨

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