【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請回答下面的問題:

1)工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉,而不是制成次氯酸的原因是______________________,制漂白粉的化學(xué)方程式是________

2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì),在變化過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

A.生石灰 B.漂白粉CNaOH DNa2SO3

3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式。

①漂白粉+稀鹽酸:__________

②漂白粉+濃鹽酸:_______________________

4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號)。

HCl ②O2、CO2、H2O(g)

【答案】漂白粉比HClO穩(wěn)定,且便于貯存和運(yùn)輸 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+HClO Ca(ClO)2+4HCl()= CaCl2+2Cl2+2H2O ①③④

【解析】

(1)次氯酸不穩(wěn)定,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,寫漂白粉制備方程式;

(2)根據(jù)變質(zhì)過程,判斷反應(yīng)類型;

(3)稀鹽酸顯酸性;濃鹽酸具有還原性;

(4)漂白粉久置,會(huì)有碳酸鈣生成,同時(shí)濃鹽酸具有揮發(fā)性,據(jù)此作答。

(1)次氯酸不穩(wěn)定,易分解,漂白粉比HClO穩(wěn)定,且便于貯存和運(yùn)輸;漂白粉由氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制的,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案為:漂白粉比HClO穩(wěn)定,且便于貯存和運(yùn)輸;2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(2) A.生石灰與二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣,只有非氧化還原反應(yīng),故不符合題意;

B.漂白粉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,屬于非氧化還原反應(yīng),次氯酸見光分解,屬于氧化還原反應(yīng),故符合題意;

CNaOH與二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉,只有非氧化還原反應(yīng),故不符合題;

DNa2SO3與氧氣反應(yīng),生成硫酸鈉,只有氧化還原反應(yīng),故不符合題意;

故答案為:B;

(3)稀鹽酸顯酸性,與漂白粉反應(yīng)生成次氯酸,方程式為:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+HClO;濃鹽酸具有還原性,與漂白粉反應(yīng)生成氯氣,方程式為:Ca(ClO)2+4HCl()=== CaCl2+2Cl2+2H2O,故答案為:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+HClOCa(ClO)2+4HCl()=== CaCl2+2Cl2+2H2O;

(4)漂白粉久置,會(huì)有碳酸鈣生成,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳和水,同時(shí)濃鹽酸具有揮發(fā)性,可能含有的雜質(zhì)氣體二氧化碳、水蒸汽和HCl,故答案為:①③④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:

(1)A在常溫下為固體單質(zhì),B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________________。

寫出D+銅→B的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)A在常溫下為氣體單質(zhì),將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中,溶液最終充滿試管容積的,另外容積為無色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是:A____________;C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

(3)A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物,B遇到空氣變成紅棕色。寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式______。

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【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖:

H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分子的電子式______。估計(jì)它難溶于CS2,簡要說明原因:________________。

(2)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________

(3)H2Se的酸性比H2S_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SeO32-離子中Se的雜化方式為______。

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,硒離子的配位數(shù)是____,若晶胞參數(shù)為d pm,則硒化鋅的密度為______ g·cm-3。(不需要化簡,1 m=109 nm=1012 pm)。

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【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O,使NOx轉(zhuǎn)化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L,可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比是()

A.13B.21

C.31D.11

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【題目】某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL1,c(X)=cmol·L1 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,溶解度為Sg,下列表達(dá)式正確的是( )

A. c=2000ρa(bǔ)/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa(bǔ)%/c D. S=100cM/(2000ρ-cM)

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【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作為過濾,得到的濾液顯堿性

C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng),2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。

(1)曲線____(“X”“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,

(2)若降低溫度,則v()____,v()____.(加快"減慢"不變”)

(3)在03min中內(nèi)X的反應(yīng)速率為____

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為____,注:物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率= ×100%

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【題目】短周期主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增加,m、np是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0. 0lmol/Ls溶液pH12,X的質(zhì)子數(shù)是WZ的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y

B.簡單氫化物沸點(diǎn):Z<X<Y

C.ns中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.q溶于水時(shí)溫度升高,證明其水解過程放熱

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【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這個(gè)碳原子被稱為手性碳原子,凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,如物質(zhì)有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是(  )

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)、谂cNaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用 ④在催化劑存在下與氫氣作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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