4．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子
C．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
D．非金屬元素形成的化合物只有共價化合物

分析 A、氫最外層只有1個電子；
B、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子；
C、第IA族元素的金屬性不一定比第IIA族元素的金屬性強；
D、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物．

解答 解：A、氫最外層只有1個電子，所以原子最外層電子數(shù)小于1的元素不一定為金屬元素，故A錯誤；
B、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，所以可能是一種分子或一種原子，故B正確；
C．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，比如金屬鋰的金屬性不如第IIA族的鋇強，同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強，故C錯誤；
D、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯和硝基苯直接采用分液的方法分離
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共熱，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通過觀察有無淺黃色沉淀來檢驗溴乙烷中的溴元素
D．在蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，然后加入銀氨溶液水浴加熱，通過觀察有無銀鏡生成來檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中有無還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在鐵極區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，W的價層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
（4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名稱為鎳．
（5）XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出XY2的電子式．
（6）電負性X＜Y；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有下列10種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa  ⑥NaHCO3 ⑦Cu（NO3）2 ⑧CH3COONH4 ⑨FeCl3⑩Na2S
（1）溶液呈酸性的有②⑦⑨（填序號，下同），呈堿性的有③④⑤⑩，呈中性的有①⑧；
（2）寫出②③⑨水解的離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
（3）16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為320kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識可以改善我們的生活．
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．請回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性將減弱（填“增強”、“減弱”、“不變”）．
【II】根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A、B、C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）．已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最難．
請回答下列問題：

（1）請在下列橫線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．
A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碘D．鈣

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同步練習(xí)冊答案