Question

4．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，W的價層電子排布式為ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1．
（4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名稱為鎳．
（5）XY₂分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出XY₂的電子式．
（6）電負性X＜Y；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，則X為S，Y的原子序數(shù)比X大1，則Y為Cl，Z原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則Z為Fe，W的價層電子排布式為ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1，則n=3，所以W為Ni，據(jù)此回答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，則X為S，Y的原子序數(shù)比X大1，則Y為Cl，Z原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則Z為Fe，W的價層電子排布式為ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1，則n=3，所以W為Ni，
（4）X為S，在第三周期ⅥA族，W為Ni，名稱為鎳，
故答案為：第三周期ⅥA族；鎳；
（5）XY₂分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為SCl₂，電子式為，
故答案為：；
（6）非金屬性越強，電負性越強，電負性S＜Cl，Z為Fe，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：＜；．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素周期律、電子式、電負性大小比較等知識，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等，側(cè)重對學生的綜合能力的考查．