【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g) ΔH>0,合理的說法是(  )

A. 加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C. 增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小

【答案】B

【解析】

A.加入催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,但反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),故使用催化劑,反應(yīng)熱不變,A錯誤;

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,硫化氫的分解率增大,B正確;

C.正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng),增大壓強,平衡逆反應(yīng)方向移動,體系溫度升高,C錯誤;

D.若體系恒容,加入一些H2后達新平衡,平衡雖然向逆反應(yīng)方向移動,但不能消除氫氣濃度增大,達新平衡后H2濃度將增大,D錯誤;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2Ag + Bg3Cg),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑;圖1t0t1階段cB)未畫出。

1 2

1)若t115 min,則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為vC)=________。

2t4t5階段改變的條件為________B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t2t3

t3t4

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1____________(計算式),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________(用“>”“<”連接)。

3t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Ag + Bg 3Cg ΔH,用含有a的代數(shù)式表達 ΔH = _________。

4)在相同條件下,若起始時容器中加入4mol A、2 mol B1.2 mol C,達到平衡時,體系中 C的百分含量比t1時刻C的百分含量________(填大于”“小于”“等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題:

(1)甲的分子式為__________。

(2)丙中含有官能團的名稱是__________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)

(6)設(shè)計以(丙酮)、乙醇為原料制備24—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。

(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。

a.A和烴B可能互為同系物

b.A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c.當(dāng)m=12,A一定為烷烴

d.當(dāng)n=11,B可能的分子式有兩種

e.A和烴B可能都為芳香烴

(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1 mol A最多只能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。寫出烴A的名稱:_______。

(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26 g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4 g,則烴B的分子式為______。

(5) 有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統(tǒng)命名是_______,1mol該有機物完全燃燒需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣___L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4,容器內(nèi)N2O4NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示:

時間/s

0

2

10

30

60

90

n(N2O4)/mol

0.3

0.25

0.15

0.125

b

0.12

n(NO2)/mol

0

0.1

a

0.35

0.36

0.36

下列說法正確的是(

A.10s時,以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應(yīng)2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.35s時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6

D.其它條件不變,90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時,與原平衡時比較,氣體平均相對分子質(zhì)量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,在空氣中強烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應(yīng);熔點為-80℃,沸點137.l℃。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實驗室用SCl2制備S2Cl2的裝置(部分夾持裝置已略去)。

請回答:

1)從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2b→___

2)已知S2Cl2水解時,只有一種元素的化合價發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為13,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內(nèi)的壓強保持不變

C. C與D的物質(zhì)的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則:

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段____________,AB段___________,圖中線段OP∶PB=___________。

(2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________

(3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為______mL。

(4)當(dāng)加入12mL NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為______mol。

(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu及化合物在生產(chǎn)、國防中有重要的應(yīng)用。

I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。

1)已知:Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為___。

2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”“<”);600K時,Y點甲醇的v(正)___v(逆)(填“>”“<”)。

②在t1K時,向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達到平衡,則09min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)___,溫度為t1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___。

II.Cu既是常見的催化劑,又是常見的電極材料。

3)圖1表示的是利用CO2直接電子傳遞機理。在催化劑銅的表面進行轉(zhuǎn)化。當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時,則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為___。

4)圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖,CO2Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4,該電極反應(yīng)的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會造成污染,通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

5)已知:Ksp(CuS)=1×10-36,要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)(不超過0.4mg/L),溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為___mol/L(保留至小數(shù)點后一位)。

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同步練習(xí)冊答案