【題目】在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
【答案】D
【解析】
根據(jù)n=c×V計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算混合液中各離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)離子守恒可知,n[(NH4)2SO4]=n(),n(KCl)=n(K+),n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-),據(jù)此計算解答。
1L混合液中,n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol,n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol,n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol,
故n(Cl-)= n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol;
n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol;
n()=n(K2SO4)=0.24mol;
用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則:
n(KCl)=n(K+)=0.64mol;
n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol;
n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol,
故答案為:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體:
(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式:__________________________
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是:____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是
A. 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體
B. 有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰
C. 有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型
D. 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是
A.海水提溴時用吸收蒸氣:
B.將煤氣化為可燃性氣體:
C.用電解法冶煉金屬鎂:熔融
D.燃煤時加入脫硫:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O22NO2 △H<0 ,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點,其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在__________(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________.
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_________.
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:
(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。
(2)操作② ~ ④所加的試劑順序可以為_______,_______,_______(填寫試劑的化學(xué)式)。
(3)如何判斷SO42-已除盡_____________
(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是__________。
(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴(yán)密,請說明理由___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. (1)用鋅片,銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2) 將ag Na投入到bg D2O(足量)中,反應(yīng)后所得溶液的密度為dg/cm3,則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______;
Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式:_______________,某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng),生成了溴化鈉,你認(rèn)為是否合理,原因:____________________。
(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式:________,反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗,現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為:___________________________。
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