【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子的碳的一種核素

【答案】B

【解析】

A．重水、超重水都是化合物，不是原子，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．金剛石、石墨和富勒烯均為碳的單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，富勒烯為分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．14C是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、質(zhì)量數(shù)為14的碳的一種核素，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。達(dá)平衡后，兩容器中不相等的是( )

A. 用CO表示的反應(yīng)速率 B. 平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C. CO的轉(zhuǎn)化率 D. CO2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3-)（ ）

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　)

①NO：0.001 mol·L－1　�、贖2O：0.002 mol·L－1

③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 起始時(shí)，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

C. b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

－54.1

69.1

①易水解產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

回答下列問(wèn)題：

I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：

(1)儀器B的名稱(chēng)是____________，冷卻水的進(jìn)口為________(填“a”或“b”)。

(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。

II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯�；瘜W(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。

(5)①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產(chǎn)品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物，它們的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為

下列說(shuō)法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知甲和乙兩容器中所達(dá)到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％

B. 甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

D. 乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是

A.N2OB.NO

C.NO2D.N2

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