Question

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表。

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)/nm	鍵角
H2O	0.99	104.5°
H2S	1.34	92.3°
H2Se	1.47	91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。

H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式：________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有______個(gè)鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為______cm。

Answer 1

【答案】 氮 氮 sp3和sp2 8∶1 由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大 H2O＞H2Se＞H2S H2Se＞H2S＞H2O 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 2

【解析】（1）天冬酰胺中含有H、C、N、O四種元素，原子基態(tài)核外未成對(duì)電子分別為1、2，3、2，因此氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此H、C、N、O第一電離能最大的是N；（2）分子中亞甲基和次甲基中的碳原子均為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化，天冬酰胺中含有16個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因此σ和π鍵數(shù)目之比為8∶1；（3）硫原子的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，因此H2S中鍵角大，H2O、H2S、H2Se均為分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)高于H2S和H2Se，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S，故沸點(diǎn)H2Se高于H2S，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2Se＞H2S＞H2O；（4）鉻的原子序數(shù)為24，根據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；（5）在鉻的晶胞中含有鉻原子數(shù)為1+8×1/8=2，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，根據(jù)ρ＝m/V

得，ρ＝，所以x＝，因此晶胞的休對(duì)角線長(zhǎng)度為，所以鈉原子半徑＝。