【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Cl2→ClˉB.SO2→SO32-C.Iˉ→I2D.CuO→Cu

【答案】B

【解析】

ACl2→Cl-中,Cl元素的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;

BSO2→SO32-中不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B選;

CI-→I2中,I元素的化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;

DCuO→Cu中,Cu元素的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名稱,下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多,第一電離能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。

化學(xué)式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________

H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式:________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該晶胞中含有______個(gè)鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm3,相對原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鉻原子的半徑為______cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC,它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. HA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HB>HA D. HC>HA>HB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為________(填化學(xué)式)。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。

(3)“氧化”時(shí),酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為。

(4)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH1”時(shí),溶液pH范圍為________;過濾2所得濾渣的成分________(填化學(xué)式)。

(5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________

(6)含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池,廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。其中M代表儲(chǔ)氫合金,MH代表金屬氫化物,電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為________;放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】E、FD、XY、Z為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,F有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多,XD同周期,第一電離能比D低,YF同主族,Z的最外層只有一個(gè)電子,其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題:

(1)Y原子基態(tài)核外電子排布式為__________;基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

(2)F、DX的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。

(3)E、F、D、X形成的有機(jī)物FX(DE2)2F的雜化軌道類型為____________DX3-離子的立體構(gòu)型是___________。

(4)下列關(guān)于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是________。

a.分子中都含σ鍵和π鍵 bF2E2分子的沸點(diǎn)明顯低于E2X2分子

c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體

(5)將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中,并通入X2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)XNa的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為_________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為_________。晶胞有兩種基本要素,一種是原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0, ),C為( ,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。另外一種是晶胞參數(shù),如已知該晶胞的密度為ρg cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近的X離子間距離為________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. CS2V形的極性分子 B. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如右表所示:則下列有關(guān)敘述正確的是(  )

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

A. a<0

B. 可測量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C. 溫度為830 ℃時(shí),c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時(shí)v()>v()

D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. D點(diǎn)時(shí)v()<v()

B. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

C. B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,KB>KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)

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