Question

17．常溫下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該溶液中氫離子的濃度：c（H⁺）=1×10^-11 mol/L
• B． 0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）
• D． 濃度均為0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺）和c（OH^-），結(jié)合溶液中的電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．常溫下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，則溶液的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正確；
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液溶質(zhì)為氯化銨，由電荷守恒可知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄，由物料守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合后溶液pH的判斷和溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），注意把握溶液中的物料守恒和電荷守恒．