9．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間作用力的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．

分析 根據(jù)物質(zhì)中粒子之間的作用力分析：氯酸鉀屬于離子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，碘屬于分子晶體分子間存在分子間作用力；晶體的熔點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：氯酸鉀為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是共價(jià)化合物，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘為分子晶體，加熱時(shí)發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力；晶體的熔點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；
故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力；二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的有關(guān)性質(zhì)，主要考查了晶體類型的判斷及晶體的物理性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．K、Ka、KW、KSp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
B．相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)KW不同
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL；
③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．pH=12的氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，稀釋100倍后，pH=10；某溫度下，純水電離出c（H+）=2×10-7mol/L，則該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH-）=4×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是（　�。�
A．氯化氫B．溴水C．碘水D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．將0.2mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計(jì)算過(guò)程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．人類生活離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．大力開(kāi)發(fā)可再生資源，可推廣以乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)燃油技術(shù)
B．某些不合格建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣
C．食品加工消毒防腐常使用福爾馬林
D．松花江水域的苯、硝基苯污染物可用活性炭吸附處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)室粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的使用不具有的作用是（　�。�
A．在溶解過(guò)程中攪拌B．在蒸發(fā)過(guò)程中攪拌
C．在過(guò)濾時(shí)引流D．使固體析出

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