【題目】實(shí)驗(yàn)室以電石主要成分是CaC2)為原料制備乙炔,裝置如圖所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為 ______________。
(2)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì),可將氣體通過(guò) ____________ (選填編號(hào))。
a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液
(3)氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒的高溫火焰,可用于______________________ 。
(4)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2,寫(xiě)出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________
(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________導(dǎo)電(選填“能”或“不能”)。
【答案】 c 氣焊氣割 能
【解析】
(1)電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣;
(2)乙烯、硫化氫都能被高錳酸鉀溶液氧化;四氯化碳吸收乙炔不吸收硫化氫;氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)生成硫化鈉和水;
(3) 氧炔焰的溫度高,可用于氣焊氣割;
(4)不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明不含典型的碳碳雙鍵、叁鍵等不飽和鍵;
(5)碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的有機(jī)物能導(dǎo)電;
(1)電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,反應(yīng)方程式是;
(2)a.酸性KMnO4溶液能氧化硫化氫,也能氧化乙炔,故a錯(cuò)誤;
b.四氯化碳不吸收硫化氫,故b錯(cuò)誤;
c.氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)生成硫化鈉和水,氫氧化鈉和乙炔不反應(yīng),故c正確;
(3) 氧炔焰的溫度高,可用于氣焊氣割;
(4) CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式為C6H6,不飽和度為4,不易發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明不含有典型的雙鍵、三鍵,所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)乙炔生成聚乙炔:nCHCH ,聚乙炔中碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替出現(xiàn),所以能導(dǎo)電。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是一種常見(jiàn)樹(shù)酯的合成路線。
(1)判斷該合成樹(shù)脂中__(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__,反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是__。
(3)寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B___,D__。
(4)兩分子C可以脫去2分子水,形成一種環(huán)狀化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有__種。
①苯環(huán)上共有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)為羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是( )
A.c點(diǎn)之前,主要的反應(yīng)為NH4++OH-═NH3H2O
B.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均為7
C.常溫下,Kb(NH3H2O)=5×10-5.4molL-1
D.d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng):
+(2n-1)H2O
下列說(shuō)法不正確的是
A.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如NaOH)長(zhǎng)期接觸
B.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀
D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定其平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是( )
A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應(yīng)
C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧和硫?qū)儆谕髯逶,其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。
SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)上述方法制備的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置,請(qǐng)畫(huà)出除雜裝置并標(biāo)明裝置中的試劑___________。
(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3)實(shí)驗(yàn)C中,沒(méi)有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是_________________。
(5)測(cè)定水中溶解O2的量,常用的方法是:
i.量取a mL水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻。
ii.開(kāi)塞,迅速加入適量的硫酸,此時(shí)有I2生成。
iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑,用b mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量(以mg/L為單位)為___________________。
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為 __________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,28gFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和滴定不僅可以測(cè)定酸或堿的物質(zhì)的量濃度,還可以測(cè)定某些混合物的含量。
燒堿是重要的化工原料,工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測(cè)定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取1. 000g樣品,配制成250mL待測(cè)液。
②量取20.00mL待測(cè)液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。
(1)將1.000g樣品配成250mL待測(cè)液,所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________;
(2)量取20.00mL待測(cè)液所用的儀器是_______________________;選用的指示劑為_____________________。
(3)滴定操作過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視____________________________________________;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______________________________________________。
(4)第一組學(xué)生在測(cè)定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴過(guò)了頭,該組學(xué)生又加了2.80mL待測(cè)液,繼續(xù)做實(shí)驗(yàn),這種操作__________(填:合理或不合理)。
(5)第二組學(xué)生在滴定過(guò)程中,不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上,一學(xué)生提議用蒸餾水將液滴沖下去,你認(rèn)為這樣操作使結(jié)果_______ (填:偏高、偏低或沒(méi)有影響)。
(6)第三組學(xué)生進(jìn)行了兩次滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的數(shù)據(jù)如表,其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示,將這一讀數(shù)填入表中。
次數(shù) | 滴定前(mL) | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
該組學(xué)生所測(cè)得的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測(cè)定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(方案1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品(已知錐形瓶和硫酸溶液的質(zhì)量190.720 g),利用左圖裝置測(cè)定純堿樣品的純度,每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:
讀數(shù)次數(shù) | 質(zhì)量(g) | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
(1)計(jì)算純堿樣品的純度時(shí),必需的數(shù)據(jù)是_____________________________(填具體數(shù)據(jù))。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________。
(2)計(jì)算純堿樣品的純度為_________________________(保留小數(shù)后兩位)。
(方案2)測(cè)定上述樣品(1.15 g)中,Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如下:
(1)溶液轉(zhuǎn)移至__________(填寫(xiě)儀器名稱),操作II的名稱是______________。
(2)需直接測(cè)定的物理量是____________________。
(3)測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平.蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要__________、__________(固定、夾持儀器除外)。
(4)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果__________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)
(方案3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質(zhì)量m1(稱量時(shí)注意封閉E的兩端)。
③按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開(kāi)分液漏斗B的活塞,將稀硫酸快速加入C中后,關(guān)閉活塞。
⑥按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質(zhì)量m2(稱量時(shí)注意封閉E的兩端及D右端的出口)。
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作,直到球形干燥管的質(zhì)量基本不變,記為m3。
⑨計(jì)算。
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題:
(1)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(2)濃硫酸的作用是_________________,若沒(méi)有D,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(3)步驟③和⑥的作用是____________________,____________________。鼓氣球的速度是快速好,還是緩慢鼓入?為什么?__________________________________________。
(4)E裝置的固體試劑為__________(填編號(hào))
A.堿石灰 B.無(wú)水氯化鈣 C.濃硫酸 D.生石灰>
(5)步驟⑧的目的是________________________________________________。
(6)試樣中純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_____________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若有需要改進(jìn)的地方,請(qǐng)指出該進(jìn)之處并說(shuō)明原因。
_______________________________________________________________________。
(8)實(shí)驗(yàn)還可以用其它定量實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的定量實(shí)驗(yàn)方法。___________________________________________________________ 。
查看答案和解析>>
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