Question

【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。

燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗：

①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。

②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。

（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；

（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。

（3）滴定操作過程中，眼睛應注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據為_______________________________________________。

（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。

（6）第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數據如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示，將這一讀數填入表中。

次數	滴定前（mL）	滴定后
1	0.40	20.10
2	0.10	____________

該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數為__________________。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 藍色手柄滴定管或滴定管 甲基橙 錐形瓶內溶液顏色變化 當加入最后1滴鹽酸后，黃色變橙色，半分鐘內不變回黃色（或不變色） 合理 沒有影響 20.00 0.99

【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；取堿性溶液時，選用堿式滴定管；滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；酸堿滴定過程中，可以反滴定；根據滴定過程中所消耗鹽酸的物質的量計算出待測液中氫氧化鈉的物質的量，得出氫氧化鈉的質量，計算出氫氧化鈉的質量分數；

（1）配制一定物質的量濃度的溶液250mL，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；

（2）待測液為工業(yè)燒堿，顯堿性，故應選用的儀器為藍色手柄滴定管或堿式滴定管，選用指示劑甲基橙作為指示劑，故答案為：藍色手柄滴定管或滴定管；甲基橙；

（3）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化；當加入最后一滴鹽酸后，黃色變橙色，半分鐘內不變回黃色（或不褪色）為滴定終點，故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；當加入最后1滴鹽酸后，黃色變橙色，半分鐘內不變回黃色（或不變色）；

（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作合理，因為酸堿滴定過程中，可以反滴定；故答案為：合理；

（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，用蒸餾水將液滴沖下去，沒有影響，故答案為：沒有影響；

（6）由圖可知，第二次滴定后滴定管的示數為20.00mL，分析上述數據，取滴定1和滴定2的平均值計算，所需鹽酸的體積為：

1/2(20.10-0.40+20.00-0.10)mL=19.8mL，1.000gNaOH配制的250mL溶液中的20mL中和鹽酸的物質的量為：0.0198L×0.1000mol/L=

0.00198mol，20mLNaOH溶液中含有m(NaOH)=0.00198mol×40g/mol=0.0792g，則250mL溶液中含有NaOH的質量為0.0792g×250mL20mL=0.99g，則氫氧化鈉的質量分數=0.99g/1.00g×100%=99%，故答案為：20.00mL；0.99；