Question

(8分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①和④的操作名稱分別是 ， 。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 。

（3）猜想和驗(yàn)證：（并完成相應(yīng)填空）

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	__________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，	__________	猜想Ⅲ成立

 

 

Answer 1

22.(8分)（1）過濾 蒸發(fā) （2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止或用PH試紙檢驗(yàn)呈酸性

（3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或澄清石灰水變渾濁)

猜想Ⅱ：稀鹽酸(或稀硝酸) 猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：滴入稀鹽酸或稀HNO3和BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液 有白色沉淀

【解析】

試題分析：（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作①是過濾，由氯化鈉溶液到氯化鈉晶體的操作是蒸發(fā)；（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)能產(chǎn)生氣體CO2，所以判斷適量的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（3）猜想Ⅰ：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2能使澄清的石灰水變混濁，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)；猜想Ⅱ：如果含有碳酸鋇，則由于碳酸鋇能溶于酸中生成可溶性鋇鹽，因此加入硫酸鈉能產(chǎn)生不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，所以根據(jù)無白色沉淀說明，猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：如果含有硫酸鈉，則可以通過檢驗(yàn)SO42－的存在來證明，即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3，說明猜想Ⅲ正確。

考點(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。