Question

（10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為 ，體積約為 。在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為_____________；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為______________。

（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是 ；R的相對原子質(zhì)量是 。

（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為 ；該溶液的密度約為 ；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

 

 

Answer 1

17．（10分）（1）0.4 NA 或6.02×1023 2.24 L 17:16 16:17

（2） 120 g/mol 24 （3） 237.5g 1g/cm3 0.28 mol/L

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)n=m/M, 1.7g NH3的物質(zhì)的量為n=1.7/17=0.1mol，一個氨氣分子含4個原子，共有0.4moL原子，根據(jù)N=n?NA,V=n?Vm得0.1mol CH4的分子數(shù)為0.1NA，又知一個甲烷分子中有10個電子，則0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為NA, 體積約為2.24 L;同溫同壓，同體積的NH3和CH4的物質(zhì)的量相等，已知，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為：17:16；因?yàn)橥瑴赝瑝�，體積和物質(zhì)的量成正比，所以在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為m/17：m/16= 16:17；答案為：0.4 NA 或6.02×1023 2.24 L 17:16 16:17； （2）（1）M（RSO4）=1.2/0.01=120g/mol，摩爾質(zhì)量以g/mol單位時，數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相等，所以（R的相對原子質(zhì)量+96=120,解得R的相對原子質(zhì)量是24；答案為120 g/mol 24 （3）依據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，可設(shè)此葡萄糖注射液的質(zhì)量為W，則有W×5%=12.5 g，得出W=25 0 g，故該溶液的密度為ρ=250g/250mL=1 g·mol-1。該溶液中含水的質(zhì)量應(yīng)為：250 g-12.5 g=237.5 g。物質(zhì)的量濃度 C=（1000x1x5%）÷180=0.28 mol/L，答案為237.5g 1g/cm3 0.28 mol/L。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算，摩爾質(zhì)量的計算，物質(zhì)的量濃度的計算等知識。