Question

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是當前最常用的太陽能轉換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：
寫出反應②的化學方程式

 

．寫出反應③的化學方程式

 

．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．反應①、⑤均用鹽酸，D物質是紅褐色．則：
寫出反應③的化學方程式

 

．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是

 

，沉淀顏色發(fā)生變化對應的化學方程式是

 

．
C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質），寫該反應的離子方程式

 

．
（3）若D物質是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO₂．則：反應②的離子方程式為

 

．反應④的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A是當前最常用的太陽能轉換為電能的材料，C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸，則A為Si，C為Na₂SiO₃，B為SiO₂，反應②為Si與氫氧化鈉反應轉化為硅酸鈉與氫氣，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水；
（2）若A是應用最廣泛的金屬，反應①、⑤均用鹽酸，D物質是紅褐色，則A為Fe，B為FeCl₂，C為FeCl₃，D為C為Fe（OH）₃；
（3）若D物質是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO₂，則D為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，A為Al，B為氧化鋁．

解答： 解：（1）若A是當前最常用的太陽能轉換為電能的材料，C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸，則A為Si，C為Na₂SiO₃，B為SiO₂，反應②為Si與氫氧化鈉反應轉化為硅酸鈉與氫氣，反應方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）若A是應用最廣泛的金屬，反應①、⑤均用鹽酸，D物質是紅褐色，則A為Fe，B為FeCl₂，C為FeCl₃，D為C為Fe（OH）₃，則：
反應③是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，F(xiàn)eCl₂溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是：開始生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色發(fā)生變化對應的化學方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
FeCl₃的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質），該反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；開始生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）若D物質是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO₂，則D為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，A為Al，B為氧化鋁，則：
反應②的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應④的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Al、Si、Fe元素化合物性質，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．