常見(jiàn)的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

試回答：
（1）推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有
 
個(gè)吸收峰峰．寫(xiě)出W→BAD的反應(yīng)類型
 
．
（2）等物質(zhì)的量的A與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下D1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．聚芳酯（PAR）是指分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．X與間苯二甲酰氯（）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種聚芳酯和氯化氫，寫(xiě)出該聚芳酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）Y是比W多一個(gè)碳原子的同系物，Y的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)?jiān)诙叹�上將其中滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體補(bǔ)充完整：苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基，其中一個(gè)含有羥基，且屬于酯類．
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A和甲醛反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲醇，則A為，C和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到E，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A和氫氧化鈉反應(yīng)生成G為，H和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，W和X反應(yīng)生成BAD，根據(jù)BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
解答： 解：A和甲醛反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲醇，則A為，C和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到E，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A和氫氧化鈉反應(yīng)生成G為，H和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，W和X反應(yīng)生成BAD，根據(jù)BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）B分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰，對(duì)比W、BAD結(jié)構(gòu)可知W→BAD的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：5；取代反應(yīng)；
（2）等物質(zhì)的量的A（苯酚）與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：；
（4）由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X與間苯二甲酰氯（）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種聚芳酯和氯化氫，屬于取代反應(yīng)，該聚芳酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；；
（5）Y是比W（）多一個(gè)碳原子的同系物，Y的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的Y的同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基，其中一個(gè)含有羥基，且屬于酯類，其中一種為，變換酯基，可得其它同分異構(gòu)體為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)有機(jī)物的進(jìn)行進(jìn)行分析解答，采用正、逆推法進(jìn)行推斷，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和變化，較好的考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酚醛樹(shù)脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過(guò)程如：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
（1）化合物Ⅰ的分子式
 
．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物Ⅱ  也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol的Ⅴ能與2mol的NaOH完全反應(yīng)，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有2個(gè)峰，寫(xiě)成Ⅴ的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法正確的有
 
（填字母）
A．都屬于芳香烴
B．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向30.4g 氧化銅和銅的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸，加熱使之完全溶解，將生成的藍(lán)色溶液稀釋至500 mL，此時(shí)向溶液中加入50 g過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6 L，固體不溶物39.2 g，求：
（1）500 mL藍(lán)色溶液的pH值；（不考慮弱電解質(zhì)的水解）
（2）充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（溶液體積仍為500 mL）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解從而能測(cè)定NaOH的含量
 
．
（2）為什么在滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶？
 
．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？
 
．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響？
 
．
（5）下列操作中可能使所測(cè)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)混合溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5627.4625.90
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于第②步和第③步的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、加入H2O2的主要作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
B、CuSO4?5H2O和Al2（SO4）3?18H2O均屬于混合物
C、實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾時(shí)可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中
D、高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．常溫下X的氫化物XH3溶于水PH＞7；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng)；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ2溶液呈淺綠色．回答下列問(wèn)題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為
 
，X所在周期中原子半徑最大的主族元素是
 
．
（2）Z2的晶體類型是
 
，XZ3分子立體構(gòu)型是
 
．
（3）Y單質(zhì)的晶體晶胞如圖，晶胞中Y原子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出現(xiàn)黃色，再滴入周期表中電負(fù)性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無(wú)色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1：6），寫(xiě)出生成配合物的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為
 

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測(cè)得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．固體物質(zhì)全部完全溶解
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．如果
 


b．如果
 

 
步驟3：
 

 		有白色沉淀生成，C的成分有NaCl
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應(yīng)，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的氯的氧化物為
 
（寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離和提純的方法正確的是（　　）
A、蒸餾法是除去水中雜質(zhì)得到純凈的水的最好方法
B、用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：
寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質(zhì)），寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若D物質(zhì)是常見(jiàn)的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的CO2．則：反應(yīng)②的離子方程式為
 
．反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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