【題目】我國(guó)西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)丙”運(yùn)載火箭成功發(fā)射嫦娥二號(hào)探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反應(yīng)放出大量的熱。

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是_____________。

（2）對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是_____________。

A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

（3）該反應(yīng)中若生成1moLCl2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_____________個(gè)。

【答案】N、O AD 14NA

【解析】

反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中，NH4ClO4的Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可以知道，反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素為：Cl元素從+7降低為0價(jià)的氯氣、-3價(jià)的N元素被氧化成0價(jià)的氮?dú)狻?/span>-2價(jià)的O元素被氧化成0價(jià)的氧氣，水分子中H和O元素化合價(jià)沒有變化。

（1）化合價(jià)升高被氧化，根據(jù)分析，該反應(yīng)中被氧化的元素有：N、O；

（2）反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中一種反應(yīng)物變成3種生成物，屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；該反應(yīng)中存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選AD；

（3）根據(jù)分析，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物只有氯氣，則生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來(lái)能源領(lǐng)域——“人造太陽(yáng)”計(jì)劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：

已知：①離子完全沉淀時(shí)的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.

(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時(shí)不能使用玻璃容器，原因是______________________.

(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.

(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、，的電離常數(shù)、，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.

(5)KH2PO4也可以通過(guò)如圖所示裝置電解制備：

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有2NA個(gè)K+通過(guò)交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿：

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

C. NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

D. 銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是：

A.1個(gè)Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個(gè)

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（1）寫出五種元素的名稱。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：__________________________________。

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____個(gè)σ鍵、______個(gè)π鍵。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物(任寫一種)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(選“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是____________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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