Question

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的名稱。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________。

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____個σ鍵、______個π鍵。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物(任寫一種)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(選“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵是____________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 鈉 氧 硫 氮 氫 N≡N 1 2 離子 離子鍵和共價鍵 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)?/span>A、C同周期，B、C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D>E，可知D是N元素，E是H元素。

(1). 由上述分析可知，A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；

(2). A2B是Na2O，是由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過程為，故答案為：；

(3). D是N元素，形成的單質(zhì)為N2，氮原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式可知，兩個氮原子形成一個氮氮三鍵，則含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：N≡N；1；2；

(4). E與B形成的化合物為H2O或H2O2，電子式為：或，A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，D、E形成的化合物是NH3，其電子式為：，故答案為：或；；；

(5). A、B兩元素組成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，過氧根離子中氧原子之間為非極性共價鍵，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為：離子；離子鍵和共價鍵；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。