根據(jù)2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。


答案　正極　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

解析　根據(jù)NaOH溶液濃度的變化及Na＋交換膜，左側(cè)為陰極區(qū)域，右側(cè)為陽(yáng)極區(qū)域，電極反應(yīng)式為

陰極：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

陽(yáng)極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

在陽(yáng)極區(qū)域：2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配平下列方程式

(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

 (2)[2010·福建理綜，24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===

Fe(OH)3＋Cl－

 (3)[2011·安徽理綜，27(2)改編]配平反應(yīng)的離子方程式：

Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

 (4)[2010·重慶理綜，26(3)]配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


P原子的價(jià)電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對(duì)此判斷正確的是(　　)

①P原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)Cl原子形成PCl3�、赑Cl3分子中的P—Cl鍵都是σ鍵�、跴原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷�、躊Cl3分子中的P—Cl鍵都是π鍵

A．①②        B．②③       C．①④        D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥是怎樣形成的？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問(wèn)題。

(1)電源中X電極為直流電源的________極。

(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則(　　)

A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66 GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16 GW，圖為利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。

下列敘述中正確的是(　　)

A．N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氫氣

D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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