電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各說法中正確的是( )
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵
C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
(1)合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O n＝1～5)。
回答下列問題：
①步驟3中加氨水后的離子方程式_____________________________________________。
②步驟4為加快過濾速度，常用_________________________________________________(填過濾方法)。
(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是______________________________________________________
__________________________；
②上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是__________________________________；
③設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為________________________(用含a的表達式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
按要求書寫電極反應式和總方程式
(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：
陽極反應式___________________________________________________；
陰極反應式____________________________________________________；
總反應離子方程式______________________________________________。
(2)用惰性電極電解MgCl2溶液
陽極反應式____________________________________________________；
陰極反應式____________________________________________________；
總反應離子方程式_______________________________________________。
(3)用鐵作電極電解NaCl溶液
陽極反應式_____________________________________________________；
陰極反應式_____________________________________________________；
總反應化學方程式_______________________________________________。
(4)用鐵作電極電解NaOH溶液
陽極反應式______________________________________________________；
陰極反應式_______________________________________________________；
總反應離子方程式_________________________________________________。
(5)用銅作電極電解鹽酸溶液
陽極反應式_________________________________________________________；
陰極反應式_________________________________________________________；
總反應離子方程式__________________________________________________。
(6)用Al作電極電解NaOH溶液
陽極反應式________________________________________________________；
陰極反應式________________________________________________________；
總反應離子方程式__________________________________________________。
(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜
陽極反應式________________________________________________________；
陰極反應式_______________________________________________________；
總反應離子方程式___________________________________________________。
(8)用Al單質作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液
陽極反應式__________________________________________________________；
陰極反應式__________________________________________________________；
(9)用惰性電極電解熔融MgCl2
陽極反應式__________________________________________________________；
陰極反應式__________________________________________________________；
總反應離子方程式____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)2CrO
＋2H＋??Cr2O
7＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是( )
A．陰極產物是氫氣
B．陽極產物是氧氣
C．陰極產物是鋁和氧氣
D．陽極產物只有氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。
下列說法正確的是( )
A．H2O的分解反應是吸熱反應
B．氫能源已被普遍使用
C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
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