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某溫度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好達到飽和，該溶液密度為1.50g/cm3，求：
（1）該溫度下Na2CO3溶解度；
（2）該溶液中Na2CO3的物質的量濃度；
（3）取出20.0ml該溶液，稀釋成濃度為0.500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

解：（1）45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好達到飽和，
14.3g Na2CO3．10H2O中碳酸鈉的質量為14.3g×=5.3g，故含有水的質量為14.3g-5.3g=9g，
故100g：S=（45.7g+9g）：5.3g，解得S=9.69g，
答：該溫度下碳酸鈉的溶解度為9.69g；
（2）碳酸鈉的物質的量為=0.05mol，
溶液的體積為：=40mL=0.04L，
故該飽和碳酸鈉溶液的物質的量濃度為=1.25mol/L，
答：該飽和碳酸鈉溶液的物質的量濃度為1.25mol/L；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，令稀釋后溶液的體積為V，則：
20mL×1.25mol/L=0.500mol/L×V，
解得V=50mL，
答：稀釋后碳酸鈉溶液的體積為50mL．
分析：（1）計算14.3g Na2CO3．10H2O中碳酸鈉、水的質量，再根據(jù)溶解度定義計算100g水中溶解溶質的最大質量，即為該溫度下的溶解度；
（2）根據(jù)n=計算碳酸鈉的物質的量，根據(jù)V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算碳酸鈉的物質的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的體積．
點評：本題考查溶解度計算、物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對溶解度的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，此方面的科學研究為當今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請按要求回答下列問題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質中，該電池工作時負極電極反應式為
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同學利用此甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置如右圖所示．通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
①b端所用電極材料為
鐵
鐵
．
②寫出一種適合該裝置的電解質溶液的名稱：
NaCl溶液
NaCl溶液

③寫出該裝置工作時的總反應：
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮氣流中SiO2與焦炭發(fā)生如下反應：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進行該反應，每轉移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．該反應的△H=-1591.2kJ/mol
B．當焦炭質量不再改變時，該反應到達平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移動
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應速率，有利于平衡正向移動
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測得該反應中N2和CO各個時刻的物質的量如下表所示．請計算：0～20min內平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值K=
81.0
81.0
．
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.10

3

0.75

0.50

0.25

5

0.65

0.30

0.35

7

0.55

0.10

0.45

9

0.55

0.10

0.45

10

0.55

0.10

0.45

   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                          。

   （3）在3—5 min時間內產物Z的平均反應速率：                  。

   （4）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                           。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有    （選填序號）。

a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題

（12分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

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   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                           。

   （3）在3—5 min時間內產物Z的平均反應速率：                   。

   （4）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                            。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （選填序號）。

a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

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   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                           。

   （3）在3—5 min時間內產物Z的平均反應速率：                   。

   （4）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                            。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （選填序號）。

a．升高溫度    b．使用催化劑           C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種形態(tài)的物質的量占三種形態(tài)總物質的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫微粒化學式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO3-既能與強酸反應又能與強堿反應。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應時溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱為酸雨

D．在pH為6.37時，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質離子，在循環(huán)過程中易結垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，當水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1時，不會出現(xiàn)結垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應至少為               mol·L-1。

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