不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)不易粘鍋、燒焦。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是（    ）

A.聚四氟乙烯的化學(xué)活動(dòng)性很強(qiáng)         B.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵

C.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴         D.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol                     B. mol

C. mol                         D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可以預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是(　　)

①已知Fe能和S直接化合生成FeS，推測(cè)Cu和S也能直接化合生成CuS

②已知CaCO3能與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

③已知丁達(dá)爾效應(yīng)能鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；肥皂水也屬于膠體，故丁達(dá)爾效應(yīng)也能鑒別食鹽水和肥皂水

④已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)；Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)

⑤已知Fe和CuSO4溶液能反應(yīng)，推測(cè)Fe和AgNO3溶液也能反應(yīng)

A．①③⑤ B．②③④

C．③⑤ D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、OH－、SO、CO

B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO

 C．Ag＋、Na＋、SO、Cl－

D．K＋、H＋、CO、MnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（    ）

  ③（CH3）3C—CH2Cl  ④CHCl2—CHBr2

⑤   ⑥CH3Cl

A.①③⑥           B.②③⑤            C.全部                    D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。

請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫(xiě)明反應(yīng)條件。

（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3。

（2）由（CH3）2CHCHCH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)椋–H3）2CHCH2CH2OH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與Mg相比，A1（      ）

A、金屬性更強(qiáng)   B、更難與堿反應(yīng)    C、半徑更大    D、更難與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是(    )。

 A．植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

 B．人類(lèi)使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

 C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

 D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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