【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3.寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 (填編號);
A.與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),其離子反應(yīng)是: FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。
【答案】(1)6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O
(2)AC
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈
(5)4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
【解析】
試題分析:(1)據(jù)題目信息、氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物有:KClO3、KCl、H2O,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得反應(yīng)的方程式為6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O;
(2)A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,第①步氯氣過量,加入KOH固體后會繼續(xù)反應(yīng)生成KClO,A正確;B、因溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,而不是KClO,B錯誤;C、第③步需要堿性條件,所以堿要過量,C正確;D、KClO3轉(zhuǎn)化為KClO,化合價只降不升,D錯誤。答案選AC。
(3)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得反應(yīng)的方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-,即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,所以檢驗方法為:用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈。
(5)根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的+1價陽離子的核外有3個電子層且各層均充滿。
回答下列問題:
(1)W+的價電子排布式為 。
(2)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2WCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在晶胞中最近的2個原子距離是apm,晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近我們復(fù)習(xí)了常見的幾種金屬:Na、Mg、Al、Fe、Cu。請結(jié)合我們所學(xué)知識回答下列問題:
(1)鈉原子核外電子有________運動狀態(tài),其化合物Na2O2可用作________________。
(2)鎂在二氧化碳中點燃的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)鋁在元素周期表中位于______________________________。
(4)除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(5)上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。
(6)銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是( )
A.該過程中CeO2沒有消耗
B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C.右圖中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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【題目】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:
粗硅冶煉:①SiO2 + 2CSi + 2CO
精煉硅:②Si + 3HClSiHCl3 + H2
③SiHCl3 + H2Si + 3HCl
化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)反應(yīng)①是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)②是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)反應(yīng)③破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。
(3)研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同角度、不同層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是_________(雙選)。
A.金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的能量多
C.氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑
D.由石墨制取金剛石是吸熱反應(yīng),可知金剛石比石墨穩(wěn)定
E.由放熱反應(yīng)H2 + Cl2 ==== 2HCl來說,斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量
(4)在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時,我們通常做下面的實驗:
在一個小燒杯里,加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】,將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”),實驗過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2;
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);
④混合氣體中不變;
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①⑤⑥ B.①④⑤⑦ C.①⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________;
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:___________;
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為___________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=___________min-1.
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點分別為___________(填字母).
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【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義。
(1)下列說法正確的是 (填序號)。
a.煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化,煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是
。
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下:
①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是
。
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
Ⅲ.CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1
① 總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=
② Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強或溫度。如圖2表示Y一定時,總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡述理由:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實驗室制備、收集干燥的 SO2,所需儀器如下圖。
(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為 a→___→___→___→___→f。
(2)驗證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(3)若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中,通入4.48 L SO2(標(biāo)況),反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系,例如:c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(OH-),請再寫出兩個等量關(guān)系: ________________。
II.SO2 氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:
(4)若要從FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有_________。
a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
(5)裝置 A 中的現(xiàn)象是_________________,寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)在上述裝置中通入過量的 SO2,為了驗證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入 KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案中不合理的是________。
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