Question

【題目】最近我們復習了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu。請結(jié)合我們所學知識回答下列問題：

（1）鈉原子核外電子有________運動狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）鎂在二氧化碳中點燃的化學方程式為______________________________。

（3）鋁在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。

（6）銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。

Answer 1

【答案】（1）11 漂白劑或供氧劑或消毒劑

（2）2Mg +CO2 2MgO + C

（3）第三周期第ⅢA族

（4）2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

（5）Fe、Cu

（6）洪特規(guī)則

【解析】試題分析：（1）原子中每個電子的運動狀態(tài)都是不相同的，鈉原子共有11個電子，所以其核外電子有11種運動狀態(tài)。Na2O2可用作與CO2、H2O反應生成O2，通常用作供氧劑；Na2O2具有強氧化性，通常用作漂白劑和消毒劑。

故答案為：11；漂白劑或供氧劑或消毒劑。

（2）鎂在二氧化碳中劇烈燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳，化學反應方程式為：2Mg +CO2 2MgO + C。

故答案為：2Mg +CO2 2MgO + C；

（3）鋁原子序數(shù)為13，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，所以在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。

故答案為：第三周期第ⅢA族；

（4）Al能溶解于氫氧化鈉溶液而Fe不能，所以通常用氫氧化鈉溶液溶解、過濾的方法除去Fe中的雜質(zhì)Al，所發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑。

故答案為：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是活潑性較差的Fe元素和Cu元素。

故答案為：Fe、Cu；

（6）根據(jù)洪特規(guī)則，銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2時，軌道上的電子均處在半充滿或全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低。

故答案為：洪特規(guī)則。