在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

元素X被氧化

B．

元素Y被氧化

C．

元素X發(fā)生還原反應(yīng)

D．

元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

答案：A
提示：

X失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生的氧化反應(yīng)，作還原劑；Y得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生的還原反應(yīng)，作氧化劑．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?長(zhǎng)春一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
．
②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．
（2）寫(xiě)出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價(jià)鍵的化合物的電子式（寫(xiě)出一種即可）
或
或
．
（3）已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（4）①②形成的最簡(jiǎn)單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時(shí)可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是
電解法
電解法
；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋?zhuān)?!--BA-->
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類(lèi)型是
AC
AC
 （填編號(hào)）
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y和Z是常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．

（1）W的核素符號(hào)是
818O
818O
；
（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的化學(xué)式是
Si
Si
；
（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過(guò)程
；
（4）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
；
（5）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ．在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是
1520kJ
1520kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B、氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD、反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 常見(jiàn)金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是　　　。 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是　　　。 

A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

 

回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。 

②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。 

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號(hào)) 

 

③寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。 

 

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