Question

W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．

（1）W的核素符號是

₈¹⁸O

；
（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點較高的化學(xué)式是

Si

；
（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程

；
（4）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

HClO₄

；
（5）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ．在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是

1520kJ

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
（1）由上述分析，W為氧元素，W的核素符號是₈¹⁸O，故答案為：₈¹⁸O；
（2）鈉屬于金屬晶體，熔點較低，Si的單質(zhì)屬于原子晶體，熔點很高，Si的單質(zhì)熔點高，故答案為：Si；
（3）氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：；
（4）Cl元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（6）由SiH₄+2O₂

點燃  .

SiO₂+2H₂O，每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)中Si元素由-4價升高到+4價，則轉(zhuǎn)移8mol電子時放出190.0kJ×8=1520kJ，即1mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為1520kJ，
故答案為：1520kJ．

點評：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉常見元素的性質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)反應(yīng)與能量等知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運用，難度中等．