Question

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：下列說法正確的是（　�。�
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s、灰）

＞13.2℃

＜13.2℃

Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1．

• A、△H₁＞△H₂
• B、灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應
• C、錫制器皿應置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞
• D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化，是可逆反應

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據(jù)③來判斷反應的焓變大��；
B、根據(jù)反應的焓變來確定反應是吸熱還是放熱；
C、根據(jù)反應③當溫度低于13.2℃的環(huán)境時Sn的轉化來判斷；
D、根據(jù)可逆反應要在相同條件下反應進行判斷；

解答： 解：A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

＞13.2℃

＜13.2℃

  Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，則②-①=③，所以△H₂-△H₁=△H₃＞0，所以△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B、根據(jù)③：Sn（s，灰） 

＞13.2℃

＜13.2℃

  Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故B正確；
C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

＞13.2℃

＜13.2℃

  Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，當溫度低于13.2℃的環(huán)境時，會自行毀壞，故C正確；
D、灰錫、白錫的互相轉化是在不同條件下進行，不是可逆反應，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及物質的能量和其穩(wěn)定性之間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．