在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、8：3B、6：1
C、3：1D、1：3
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合價沒有發(fā)生變化，NH3→N2，N元素的化合價升高，被氧化，結(jié)合方程式的化學計量數(shù)關(guān)系判斷．
解答： 解：在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，當有8molNH3參加反應時，
6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合價沒有發(fā)生變化，2molNH3→1molN2，N元素的化合價升高，被氧化，
則被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為2mol：6mol=1：3，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：下列說法正確的是（　�。�
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
A、△H1＞△H2
B、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是吸熱反應
C、錫制器皿應置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞
D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應．若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：
（1）若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有
 
離子，只有
 
離子．
（2）若只剩余銅粉，則溶液中沒有
 
離子，而有
 
離子，還可能有
 
離子．
（3）若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有
 
離子，可能還有
 
離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　　）
A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO
C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體     ②H2O     ③CH3COONa固體    ④NaNO3固體   ⑤KCl溶液．
A、②④B、①②
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列有關(guān)該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（　�。�
A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B、藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C、淀粉-KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍
D、若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，40號元素在元素周期表中的位置是（　　）
A、第四周期第ⅡA族
B、第五周期第ⅣB族
C、第五周期第IVA族
D、第五周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的名稱（或主要成分）與化學式，不相對應的是（　�。�
A、火堿：NaOH
B、硫酸鐵：FeSO4
C、石英：SiO2
D、明礬：KAl（SO4）2?12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列概念及說法正確的是（　　）
A、純凈物與混合物：是否僅含有同種元素
B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導電能力大小
C、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D、氧化還原反應：元素化合價是否變化

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