下列物質(zhì)屬于烴的是
 
；屬于有機(jī)物的是
 
．
①H2S；②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑥H2；⑦金剛石；⑧CH3COOH；⑨CO2；⑩C2H4．
考點(diǎn)：飽和烴與不飽和烴,無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：只含有C、H兩種元素的有機(jī)物屬于烴，根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的定義判斷．有機(jī)物一般是指含碳的化合物，無機(jī)物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物．
解答： 解：②C2H2；⑤CH4；⑩C2H4．都是由C、H兩種元素構(gòu)成的有機(jī)物，屬于烴；
②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑧CH3COOH；⑩C2H4都是含有碳元素的化合物，都屬于有機(jī)物；
①H2S；⑨CO2；屬于無機(jī)物，⑥H2；⑦金剛石屬于單質(zhì)；
故答案為：②⑤⑩；②③④⑤⑧⑩．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烴類、有機(jī)物和無機(jī)物的定義和區(qū)別，比較基礎(chǔ)，注意碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請(qǐng)推斷：
（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號(hào)）
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
 g．
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 

選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，pH值為3．向其中加入a mL 0.1mol/L KOH溶液，回答下列問題：
（1）若實(shí)驗(yàn)室用pH=0的CH3COOH溶液來配制100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，則所用CH3COOH溶液的濃度
 
1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的體積
 
10mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應(yīng)，測(cè)得各離子濃度大小順序?yàn)椋篬K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，則所加入1mol/L KOH溶液的體積a為
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當(dāng)混合后溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系是
 
，此時(shí)a
 
100mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）由已知條件
 
（填“能”或“否”）粗略計(jì)算0.1mol/L CH3COOK溶液的pH值，若否，說明缺少的條件
 
，若能，其pH值約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：
CH3COOH
 

NaOH
 

NaHSO4
 

NaHCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO                     
溫度25℃2000℃
K值3.84×10-311.847
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
 
．
A、在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫出]．圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件．

①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（H2）=
 

②N2的起始物質(zhì)的量為
 

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a molH2
B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化
D、三個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H-N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為
 
，t5時(shí)刻改變的條件為
 

⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①寫出下列烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，3，3-三甲基戊烷
 

②命名下列烷烴
CH3CH2CH2CH2CHCH3CH2CH3
 

CH3_CH2CHCH3CH3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
 

A．向試管中滴加試劑時(shí)，滴管緊靠試管口
B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，用手持試管
C．向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶口緊靠試管口
D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml濃度為1mol/L的鹽酸溶液中，加入足量的鋅粒，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�
A、22.4LB、1.12L
C、5.6LD、11.2L

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