17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同
C．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

分析 A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力；
B．微�？赡転殡x子，核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也可能不相同；
C．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物．

解答 解：A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也可能不相同，如鈉離子和氧離子、氯離子和鉀離子等，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意稀有氣體分子是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵只存在分子間作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶液氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．按圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿(mǎn)足的條件是：（1）通電一段時(shí)間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號(hào)數(shù)是（　　）
組號(hào)甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B．體系的總壓強(qiáng)PⅢ：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2PⅠ （狀態(tài)Ⅰ）
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量為18g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92升的C02氣體．求：
（1）通過(guò)計(jì)算確定該氣態(tài)烴的分子式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
（2）寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD（填序號(hào)）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）．
A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列相關(guān)描述正確的說(shuō)法共有：（　�。�
①向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量會(huì)出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通過(guò)一步氧化還原反應(yīng)制取
③反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓屬于化合反應(yīng)
④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu兩個(gè)反應(yīng)均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C90、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B60，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B60和C90都屬于新型化合物B．C60和N60屬于同分異構(gòu)體
C．B60、C60、C90、N60都只含共價(jià)鍵D．B60、C60、C90、N60都屬于烯烴

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