12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B．體系的總壓強PⅢ：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2PⅠ （狀態(tài)Ⅰ）
C．反應的平衡常數(shù)：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

分析 A．由圖象可知，狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時CO2的濃度不同；
B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，加壓CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移動，消耗CO；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應速率快．

解答 解：A．由圖象可知，狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時CO2的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，故A錯誤；
B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ），但加壓CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動，為使c（CO2）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ），故B正確；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，所以KⅡ=KⅢ，又由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，則溫度高K大，所以KⅠ＜KⅡ=KⅢ，故C錯誤；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應速率快，則逆反應速率為V逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V逆（狀態(tài)Ⅲ），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡及平衡的建立，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項B為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知，還原性Fe＞Cu＞Fe2+．將m g鐵放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中，充分反應后，固體粉末仍為m g．則a：b可能是（　�。�
A．8：7B．2：7C．1：1D．1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl（寫化學式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．銅片反應式為Cu2++2e-═CuD．該電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，反應①的化學反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應④的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b（填序號）．
a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．長頸漏斗
③實驗結(jié)束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡（結(jié)合化學方程式回答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)相同
C．所有物質(zhì)中均存在化學鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：
正極反應：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O　　　　
負極反應：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+　　　　
則有關(guān)該電池的下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
（1）為驗證Fe2+具有還原性，擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水，請預測并寫出發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；為能很清楚地看到發(fā)生的實驗現(xiàn)象，請你選擇實驗室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中．
（2）為驗證Fe2+具有氧化性，甲同學向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片，現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，銅不溶解，甲同學的實驗可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強到弱的順序為Zn Fe Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表中的信息回答問題：
ⅠA、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
ⅢA原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
ⅣD和F以原子個數(shù)比為2：1組成的物質(zhì)X是光導纖維的主要成分
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，物質(zhì)X的化學式為SiO2
（2）C、D、F三種元素對應的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O＞NH3＞SiH4（填化學式）
（3）A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
（4）有兩種鹽，它們均由A、D、E、G四種元素組成，二者在溶液中反應的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
（5）B、F兩元素中非金屬性較強的是碳（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論取硅酸鈉溶液于試管中，向其中通入二氧化碳氣體，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案