【題目】已知－C6H5 代表苯基，下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)的有（ ）種

① C6H5Br ②CH3Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④C6H5CH2Br ⑤ CHCl2－CHBr2 ⑥(CH3)3CCl

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

鹵原子連接在苯環(huán)上、有機(jī)物分子中只含有一個(gè)碳原子、與鹵原子相連碳原子相鄰碳原子上不連有氫原子的有機(jī)物，都不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以①C6H5Br、②CH3Cl、③(CH3)3CCH2Cl 、④C6H5CH2Br都不能發(fā)生消去反應(yīng)，只有⑤CHCl2－CHBr2、⑥(CH3)3CCl兩種有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。

試回答下列問(wèn)題：

（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；

（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________；

（3）試計(jì)算肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì) ①甲烷 ②苯乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤環(huán)己烯 ⑥聚 1,3-丁二烯 ⑦ 乙醇 ⑧ 甲苯 ⑨ 乙炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水因反應(yīng)而褪色的有（ ）種。

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性

B. B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)

C. 元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(l）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___，氣態(tài)Mn2＋再失去l個(gè)電子比Fe2+再失去1個(gè)電子更難，其原因是________。

(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時(shí)的離子方程式__________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH 的作用是______。

(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測(cè)ClO2-的空間結(jié)構(gòu)：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強(qiáng)的是_______.

(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用角頂氧原子而連接起來(lái)的，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數(shù)目用n表示）

(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計(jì)算式為______pm （只列式，不必計(jì)算結(jié)果，Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下：

① 原子半徑A>B>C>D>E；

② 五種元素之間形成的常見(jiàn)的四種分子如下：

甲

乙

丙

丁

比例模型

組成元素

D、E

B、E

A、D、E

C、E

電子總數(shù)

10

18

26

10

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。

（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為_______。

（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無(wú)污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動(dòng)潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。電池工作時(shí)OH-向_____移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。

（4）B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時(shí)其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。則A可能是(　　)

A. Cl2 B. C

C. N2 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表述中，正確的是（ ）

A.L能層含軌道數(shù)共有8個(gè)

B.在基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)符合為N

C.電子云輪廓圖半徑隨能層序數(shù)增加而增大

D.根據(jù)洪特規(guī)則每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）As原子的價(jià)電子排布式為____________。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。

（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。

（4）NaAsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括__________；AsO43-的空間構(gòu)型為_____________；As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我國(guó)科學(xué)家在《Science》雜質(zhì)上發(fā)表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進(jìn)展，首次制得試問(wèn)下穩(wěn)定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價(jià)為_____。

（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______；已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

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