【題目】某無色混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—,現(xiàn)各取100mL溶液三份進行如下實驗:①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.672L(標準狀況);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63克,經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余4.66克。

試回答下列問題:

1)肯定存在的離子有__________,肯定不存在的離子有______________;

2)可能存在的離子是_____________,判斷該離子存在與否的方法是________;

3)試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________

【答案】 K+、NH4+、CO32-SO42- Mg2+、Cu2+ Cl 取原溶液少許于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-;反之,沒有 cK+≥0.3mol/L、cNH4+=0.3mol/L

【解析】由①實驗可知,向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀、硫酸銀;由②可知,向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加熱,收集到0.896L(標準狀況)氣體,氣體為氨氣,其物質(zhì)的量為=0.03mol,原溶液中一定含NH4+;由③可知,向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余2.33g,則含SO42-的物質(zhì)的量為=0.02mol,含CO32-的物質(zhì)的量為=0.01mol,由離子共存可知,一定不存在Cu2+、Mg2+,由電荷守恒可知,0.02mol×2+0.01mol×20.03mol,可知一定含陽離子K+,不能確定是否含Cl-。

(1)由上述分析可知,一定存在K+、NH4+CO32-、SO42-,一定不存在Cu2+、Mg2+,故答案為:K+、NH4+CO32-、SO42;Cu2+、Mg2+;

(2)由上述分析可知,可能存在Cl-要證明是否含有氯離子,可以取原溶液少許于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-;反之,沒有,故答案為:Cl-;取原溶液少許于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-;反之,沒有

(3)依據(jù)計算可知銨根離子濃度c(NH4+)==0.3mol/L,根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.03mol,負電荷:c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol正電荷小于負電荷,則原溶液中一定含有K+,K+的物質(zhì)的量至少為0.03mol,c(K+)≥0.3mol/L,答:肯定存在的陽離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度c(K+)≥0.3mol/Lc(NH4+)=0.3mol/L。

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某溫度時,按物質(zhì)的量比2∶1充入NOO2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率__________1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應速率(選填“小于”、“大于”、“等于”)。

該反應的平衡常數(shù)表達式為K______。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.υ逆(NO)=2υ正(O2) D.氣體密度保持不變

已知:K300K400。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑

⑷將amolNObmolO2發(fā)生反應,要使反應物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2,則a/b的取值范圍是_________

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【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)c(OH-)-c(H+)

C. 25℃時,0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7,溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 增大

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B.由乙醇制乙烯;溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯

C.苯硝化制硝基苯;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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