【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是( )。

AX的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素

CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合價(jià)為+4價(jià)

【答案】A

【解析】

試題分析:最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的酸一般是硫酸或磷酸,而硫的氫化物是H2S

,所以元素X應(yīng)該是P,位于第三周期A族,最高價(jià)是+5價(jià),答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
b.配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ , 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.?dāng)?shù)據(jù)處理。
回答下列問題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。
(4)b和c兩步操作是否可以顛倒 , 說明理由。
(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c(I-)=mol·L-1。
(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。
(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B. =1×1013mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42
D.水電離的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將兩份相同質(zhì)量的鋁,分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(
A.與硫酸產(chǎn)生氫氣多
B.與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣多
C.兩者產(chǎn)生氫氣一樣多
D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖1:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較。磻(yīng)Ⅰ為:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3
(1)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
(3)若在Ⅱ中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究.如圖2所示,取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部,另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部.預(yù)熱后在大試管底部加熱.開始加熱一段時(shí)間后,若試管(填“A”或“B”)中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明Ⅱ中灼燒的分解不完全;若開始時(shí)兩試管中加入的固體質(zhì)量相等,充分加熱后,B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍(假設(shè)澄清石灰水足量),則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為 . (分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無土栽培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4+、0.64mol Cl、0.56 mol K+、___mol SO42的某中性營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、_____配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.56 mol、0.08 mol、____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖:

其中,(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學(xué)原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是(  )
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是(

A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH

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