【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B. =1×1013mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42
D.水電離的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]、CO32

【答案】B
【解析】解:A.使酚酞變紅色的溶液,顯堿性,不能大量存在Al3+ , 故A不選;
B. =1×1013mol/L的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Fe2+ , 酸溶液中Al(或Fe2+)、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故C不選;
D.水電離的c(H+)=1×1013mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]、CO32 , 故D不選;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是(
A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色溶液中能大量共存的是(

A. H+、Na+、NO3SiO32B. [Al(OH)4] 、Na+SO42、OH

C. Fe3+K+、SO42NO3D. K+、H+、HCO3、Cl

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【題目】(14分) 近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 , 制得等量H2所需能量較少的是
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 =%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率 ,該反應(yīng)的 H0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號)
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖象相符的是(

A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1
B.②溫度對反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
D.④催化劑對反應(yīng)的影響

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【題目】某藥品說明書中標(biāo)明:每克含碘15mg,鎂65mg ,銅2mg,鋅1.5mg,錳1mg.此處所標(biāo)成分是指

A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素

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【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是( )。

AX的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素

CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合價(jià)為+4價(jià)

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【題目】根據(jù)題意進(jìn)行計(jì)算:
(1)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為
(2)若SO2和SO3的質(zhì)量相等,則氧原子數(shù)之比為

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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入的催化劑的性質(zhì)

C.溫度和壓強(qiáng) D.各反應(yīng)物、生成物的濃度

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