【題目】觀察如圖,回答問題:

1)該裝置叫__裝置,可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。

2)負(fù)極是__,電極反應(yīng)式為__。

3)正極是__,電極反應(yīng)式為__。

4)電池總反應(yīng)的離子方程式為__。

【答案】原電池 化學(xué) (Fe) Fe2e-=Fe2 (Cu) Cu22e-=Cu FeCu2=CuFe2

【解析】

該裝置為原電池,可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定鐵為負(fù)極,銅為正極;負(fù)極金屬本身失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng):Fe2e=Fe2;溶液中的陽離子在正極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng):Cu22e=Cu。正、負(fù)極反應(yīng)式相加,可得電池總反應(yīng)的離子方程式為FeCu2=CuFe2。

1)裝置沒有外接電源,故為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,

故答案為:原電池;化學(xué);電;

2)鐵比較活潑,負(fù)極是鐵電極,電極方程式為Fe2e-=Fe2,

故答案為:鐵,Fe2e-=Fe2;

3)正極是銅電極,電極方程式為Cu22e-=Cu,

故答案為:銅,Cu22e-=Cu;

4)將正負(fù)極電極方程式相加得電池總反應(yīng)的離子方程式為FeCu2=CuFe2,

故答案為:FeCu2=CuFe2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe(+2)、PbCu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物,少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題:

己知:活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___凈化過程屬于___(物理、化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時間為1h時,測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成,目的是除___元素,除雜3是置換除雜過程,則試劑a___濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出沉鋅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)mg活性氧化鋅樣品配成待測液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z 是短周期元素,在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為53

B.X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物

C.Z單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)

D.Z的最高價氧化物為Z2O7,則Y的氣態(tài)氫化物為YH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3NHNH2)制氫的裝置如圖所示,其中X、Y、MN均為惰性電極。下列說法不正確的是

A.M極的電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH-10eCO32-+N2+9H2O

B.乙中的交換膜是陰離子交換膜,OH透過交換膜向M極移動

C.若忽略水的消耗與生成,甲中電解質(zhì)溶液的pH減小,乙中電解質(zhì)溶液的pH增大

D.理論上,標(biāo)況下當(dāng)生成6.72 L H2時,消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池,其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法不正確的是

A. 放電時,電解質(zhì)溶液的pH值增大

B. 放電時,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g

C. 放電時,溶液中H+向PbO2電極移動

D. 放電時,正極反應(yīng)為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA

B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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