CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、反應(yīng)在第2min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍
B、反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
C、反應(yīng)速率先增大后減小
D、反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．
解答： 解：A．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，則反應(yīng)在第2min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍，故A正確；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，則反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，故B正確；
C．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故C正確；
D．由C分析可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，反應(yīng)速率最大，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍是（　�。�
A、6.9～7.1
B、3.3～10.7
C、4.3～9.7
D、6～8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘的熔點和沸點較低，其原因是（　　）
A、碘的非金屬性較弱
B、碘分子（I2）中I---I鍵不穩(wěn)定
C、碘晶體屬于分子晶體
D、碘的氧化性較弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023白磷分子 
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A、①②③④B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--單質(zhì)
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、鹽酸--強(qiáng)電解質(zhì)　   硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)　   醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計算），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2 
 點燃 
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）t2時，Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在相同條件下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇蒸氣的1.61倍．1.11gA完全燃燒后的產(chǎn)物，若通過堿石灰，則堿石灰質(zhì)量增加2.79g；若通過五氧化二磷，則五氧化二磷質(zhì)量增加0.81g．已知A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，也能與新制氫氧化銅（加熱）反應(yīng)生成紅色沉淀，通過計算求A的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．并且完成A和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式．（寫出A一種結(jié)構(gòu)的反應(yīng)方程式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（3）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接 （
 
）接（
 
）接（
 
）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
 
．
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是
 
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積．

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同步練習(xí)冊答案