Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)

請(qǐng)回答：

（1）圖中儀器a的名稱為_____________。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。

（4）過(guò)量NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。

（6）該小組繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O 還原 SO2+2OH= SO32 + H2O 將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題。

（1）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為 ，

（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；
（4）過(guò)量NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復(fù)到原來(lái)的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2；
（6）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。