【題目】在一定條件下，反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進行，達到化學平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2n molB，同時消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

【答案】D

【解析】

A、單位時間里生成2n molB，同時消耗3n molC，都表示逆反應速率，二者始終都按2：3進行，所以不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，百分含量不變，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)

請回答：

（1）圖中儀器a的名稱為_____________。

（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。

（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。

（4）過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是__________________________________。

（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。

（6）該小組繼續(xù)設計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應該_____（填少量或過量）。

(4)進行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為__________;

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________;

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎�Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?/span>1價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖如下：

請按要求書寫：

（1）反應①的離子方程式： ____________________________________；

（2）物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)的量離子方程式：___________________________；

（3）物質(zhì)F轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：___________________________________；

（4）物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化的化學方程式：_______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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