11．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AH2S的沸點(diǎn)比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B第一電離能Mg＞AlMg的3P軌道處于全空狀態(tài)，能量低，越穩(wěn)定
C熔點(diǎn)Na＜Al同為金屬晶體，Al原子半徑小，外圍電子多，晶格能大
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．H2O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高；
B．第一電離能Mg＞Al，與Mg的3s電子全滿(mǎn)、3p全空為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)；
C．金屬的電荷越高、半徑越小，則熔點(diǎn)高；
D．非金屬性越強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵的極性越大．

解答 解：A．H2O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則實(shí)驗(yàn)與解釋均不合理，故A錯(cuò)誤；
B．第一電離能Mg＞Al，因Mg的3s電子全滿(mǎn)、3p全空為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則能量低，越穩(wěn)定，越難失去電子，第一電離能越大，故B正確；
C．金屬的電荷越高、半徑越小，則熔點(diǎn)高，則解釋中應(yīng)為鋁離子半徑小，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵的極性越大，則解釋不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)與解釋的關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)室制氣體的措施或方法中主要利用的是原電池反應(yīng)原理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，向Zn和稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量的CuSO4固體
B．實(shí)驗(yàn)室制O2時(shí)，向H2O2溶液中加入少量的MnO2
C．實(shí)驗(yàn)室制CO2時(shí)，用鹽酸和CaCO3反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室制NH3時(shí)，加熱Ca（OH）2和NH4Cl和混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是（　　）
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   
（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）制備漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）氯氣和鐵反應(yīng)2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法
ANO2（NO）O2收集氣體
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵粉過(guò)濾
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中（絕熱是指體系與環(huán)境不存在熱量交換），存在可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①體系的壓強(qiáng)不再改變            
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變         
④生成n mol B同時(shí)消耗m mol A
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)．
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過(guò)氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸見(jiàn)光分解；化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
B．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體
C．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別
D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v （C）=3 mol/（L•min）B．v （D）=0.5 mol/（L•s）
C．v （B）=0.6 mol/（L•s）D．v （A）=12 mol/（L•min）

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