在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀鹽酸中，仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快．大家分析、討論后認為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；
另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進行．持前一種觀點的三位同學(xué)設(shè)計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象認為均證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請你對三位同學(xué)的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．
甲：
 
；
 
；
乙：
 
；
 
；
丙：
 
；
 
．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：由信息可知，氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進行．
甲中加入適量氯化鈉固體，鈉離子可能起催化作用；
乙中加入適量氯化鋅固體，與已知信息相似，鋅離子不干擾速率分析，只有氯離子可能影響反應(yīng)速率；
丙中加入適量氯化鋇固體，生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進行，則增大氯離子濃度或減小硫酸根離子濃度均可加快反應(yīng)速率．
甲：加入適量氯化鈉固體，不能得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，因可能是鈉離子起了正催化作用，故答案為：不能；因為可能是鈉離子起了正催化作用；
乙：加入適量氯化鋅固體，能得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，因反應(yīng)中均有鋅離子生成，因此可以排除鋅離子干擾，反應(yīng)速率加快只能是氯離子起了正催化作用，
故答案為：能；因為反應(yīng)中均有鋅離子生成，因此可以排除鋅離子干擾，反應(yīng)速率加快只能是氯離子起了正催化作用；
丙：加入適量氯化鋇固體，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)速率加快也可能是因為排除了硫酸根離子的阻礙作用，所以不能得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，
故答案為：不能；因為適量鋇離子沉淀了硫酸根，反應(yīng)速率加快也可能是因為排除了硫酸根離子的阻礙作用．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解
B、向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色
C、濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸長期暴露在空氣中濃度都會降低
D、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要500mL（標準狀況）氨氣，至少需稱取氯化銨的質(zhì)量是多少？（用托盤天平稱量）
（2）若將5000mL（標準狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮NH3與水的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽．
（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）向100mL含有SCN-、Br-、I-的溶液中不斷加入（CN）2，加入（CN）2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（其中a不為0）：
n[（CN）2]/mol 0.1 0.2 0.3
c（SCN-）/mol?L-1 2 a 0
c（Br-）/mol?L-1 1 1 1
c（I-）/mol?L-1 1 0 0
則（CN）2、（SCN）2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：
 
；表格中a=
 
；原溶液中n（SCN-）：n（Br-）：n（I-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
 
．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為
 
、
 

（3）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進行的反應(yīng)）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為
 
（填化學(xué)式下同）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．實驗室常用此反應(yīng)制備C氣體．則C為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標準狀況下），
（1）求該有機物的最簡式：
 

（2）若0.5mol此有機物的質(zhì)量為44g，則該有機物的分子式：
 
．
（3）若此有機物無酸性，1mol此有機物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標準狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機物中的每個碳原子上只連接一個官能團．則它可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度時，平衡常數(shù)值為
 
．
（2）80s時四氧化二氮的濃度a=
 
，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)
 
450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強不變
d．v（O2）正=2v（SO3）逆    e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
（4）在一個固定容積為1L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.10mol；則平衡常數(shù)K=
 
；用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
．

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