【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液完全蒸干
D.洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水,使水沒(méi)過(guò)沉淀,等水流完后再重復(fù)操作幾次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為 ,該元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定。
(2)以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。
(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個(gè)配位鍵,該分子 (填“是”或“不是”)平面型分子。
(4)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照?qǐng)D中B、C、O、F元素的位置,用小黑點(diǎn)表示N元素的相對(duì)位置。
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶體參數(shù)a=0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度: g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。
I.(1)為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量 。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4; I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
Ⅱ.研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等.試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是 ;如果鋅過(guò)量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→ →用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是: 。
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有 (寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入H2S,HS—濃度增大
C.升高溫度,c(HS—)/c(S2—)減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)化合物G是一種高級(jí)香料,可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成:
其中A~G分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知以下信息:
①A為一氯代芳香烴,相對(duì)分子質(zhì)量為140.5 。
②1 mol C完全燃燒可生成54 g 水。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M,M經(jīng)催化氧化生成化合物N,N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,B的名稱(chēng)為 。
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是 ,D→F的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。
(4)G的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有 種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且鋒面積之比為2:2:2:1:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由環(huán)己烷為起始有機(jī)原料制備的合成路線。(合成路線常用的表示方法:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為( )
A. 15% B. 21% C. 25% D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超氧化鉀(KO2)又稱(chēng)為化學(xué)氧自救劑,容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng),主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀(部分夾持儀器已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span> (填儀器接口的字母)。
(2)請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置,完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:① ;②裝入藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞;③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后,點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng);④反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;⑤拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(3)數(shù)據(jù)記錄如下:
空陶瓷管的質(zhì)量 | 陶瓷管與鉀的總質(zhì)量 | 陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx,則x= 。
(4)超氧化鉀可吸收二氧化碳,并生成氧氣,因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫(xiě)出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。與過(guò)氧化鈉相比,其優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備N(xiāo)aBH4,其流程如下。已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):13℃)。
(1)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為 ;其中B元素的化合價(jià)為
(2)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是:________________。
(3)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
(4)第②步操作需要的玻璃儀器有: ;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是____。
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