20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．P點時溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

分析 A．根據(jù)圖知，未加其它溶液時，a曲線的pH=1，該溶液中溶質(zhì)為HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲線的pH=12，該溶液的溶質(zhì)為NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L；
B．P點溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（Cl-），混合溶液中溶質(zhì)為NaCl，且該混合溶液中水電離程度很小，據(jù)此判斷c（Cl-）、c（H+）相對大��；
C．曲線a中，未滴加另一種溶液時，該溶液的pH＜7，說明溶液中溶質(zhì)為酸，則為堿滴定酸的曲線；
D．b中完全中和時消耗鹽酸15mL，且P點酸堿恰好完全反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算NaOH溶液體積．

解答 解：A．根據(jù)圖知，未加其它溶液時，a曲線的pH=1，該溶液中溶質(zhì)為HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲線的pH=12，該溶液的溶質(zhì)為NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L，所以鹽酸濃度是NaOH濃度的10倍，故A錯誤；
B．P點溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（Cl-），混合溶液中溶質(zhì)為NaCl，且該混合溶液中水電離程度很小，所以溶液中c（Cl-）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故B錯誤；
C．曲線a中，未滴加另一種溶液時，該溶液的pH＜7，說明溶液中溶質(zhì)為酸，則為堿滴定酸的曲線，即NaOH滴定鹽酸的曲線，故C錯誤；
D．b中完全中和時消耗鹽酸15mL，且P點酸堿恰好完全反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相等，V（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×0.015L}{0.01mol/L}$=150mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，為高頻考點，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鉀、鈉為同一主族元素，鈉原子的半徑＜（填“＜”或“＞”）鉀原子的半徑，因此，鈉元素的金屬性比鉀元素的金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)不屬電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)
B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，NaCl晶體可導(dǎo)電
D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
T基態(tài)原子2p能級有3個單電子
W基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
X氫化物常用于刻蝕玻璃
Y基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
Z原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和
（1）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）．
（2）42gT的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為3NA；在T的最簡單氫化物分子中T原子的雜化類型是sp3．研究者預(yù)想合成一個純粹由T元素組成的新物種T5+T3-，若T5+離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)T5+推測正確的是BD（填序號）
A．N5+有24個電子
B．N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
C．N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線型
（3）TX3是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在Z單質(zhì)的催化作用下由X2和過量的TH3反應(yīng)得到，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在該反應(yīng)方程式中的幾種物質(zhì)所屬的晶體類型有acd（填序號）．
a．離子晶體    b．原子晶體    c．分子晶體    d．金屬晶體
（4）T、W、X 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞N（用元素符號表示）．
（5）Z2+能與T的氫化物寫出配位數(shù)為4的配離子[Z（TH3）4]2+，該配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且離子中的兩個TH3被兩個Cl取代只能得到一種產(chǎn)物，則[Z（TH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素與B元素的質(zhì)量比為7：8；E元素與B元素的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H2O＞SiH4（填寫化學(xué)式）．
（6）由元素D組成的單質(zhì)晶體中，與某個D原子距離最近的D原子有4個；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數(shù)目4×6.02×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
B．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
C．以克為單位時，2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
D．在同溫同壓下，氣體所占的體積主要由氣體分子的物質(zhì)的量決定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．在常溫下，將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳?xì)怏w形成鈉鹽溶液．請問，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量4.4g．（不考慮二氧化碳與水的反應(yīng)及溶解）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（CH3COO-）c（CH3COOH）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于化學(xué)反應(yīng)3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　　）
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．2v（W）=3v（X）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案