5．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
B．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
C．以克為單位時(shí)，2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
D．在同溫同壓下，氣體所占的體積主要由氣體分子的物質(zhì)的量決定

分析 A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成；
C、1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；
C、在同溫同壓下，氣體體積V=nVm．

解答 解：A、物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，故摩爾是七大基本物理量的單位之一，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，還可能由分子或離子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不一定含NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值為確定的，即以克為單位時(shí)，2 mol水的摩爾質(zhì)量與1 mol水的摩爾質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；
C、在同溫同壓下，氣體摩爾體積Vm的數(shù)值相同，而氣體體積V=nVm，故氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和其單位mol，并應(yīng)注意物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位，難度不大，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）寫出下列元素的名稱②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號(hào)）．
（4）某元素三價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是鋁（填元素名稱）．
（5）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH2CH3與B．CH2=CH2與
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．工業(yè)上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應(yīng)制備乙醇，實(shí)驗(yàn)室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應(yīng)制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）經(jīng)預(yù)測(cè)，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，②B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，③純凈氣體的化學(xué)式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應(yīng)的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．P點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)探究離子之間是否發(fā)生了反應(yīng)．
許多離子反應(yīng)的發(fā)生實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子濃度發(fā)生了變化（增大或減小），從而引起溶液顏色的變化、溶液導(dǎo)電性的變化等．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：給你足夠的儀器和試劑，你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液混合時(shí)發(fā)生了離子反應(yīng)？
在燒杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞溶液．然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液．實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持儀器已去掉）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是滴定中可自由移動(dòng)的離子濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+和SO42-發(fā)生了反應(yīng)．紅色變淺說明H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱．
（3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為20mL，溶液呈淺紅色，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣C，
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)BE，
（3）濃硫酸使蔗糖變黑DE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖幾種物質(zhì)是食用香精的主要成分

（1）以上三種食用香精都含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵（填名稱）．
（2）用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出符合下列條件的桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接著兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán)                      b．有一個(gè)甲基
c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)　　　 　　d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

有機(jī)物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體，其合成路線如圖

①試劑X為濃硫酸；
②M的結(jié)構(gòu)簡式為；
③D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．1摩醋酸（CH3COOH）的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L

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