Question

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-

  b

  2

  kJ/mol
• B、S_（g）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-

  b

  2

  kJ/mol
• C、S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-（2a-

  b

  2

  ）kJ/mol
• D、S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-（b-a）kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：

分析：根據(jù)2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量寫出熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答： 解：2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，故硫蒸汽燃燒的熱化學方程式：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-

b

2

KJ/mol，故B正確；
16g硫的物質的量n=

16g

32g/mol

=0.5mol，16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，故1mol硫變成硫蒸汽需要吸收2akJ的熱量，熱化學方程式為：S（s）=S（g）△H=+2aKJ/mol ①
由于S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-

b

2

KJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律，將①+②可得：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=（-

b

2

KJ/mol）+2aKJ/mol=-（

b

2

-2a）kJ/mol，故ACD錯誤．
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的應用，難度不大，掌握好基礎是關鍵．