膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（　　）
A、膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間
C、膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象
D、膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過(guò)濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過(guò)半透膜的分散系是溶液．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量．表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
D、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2-離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�
A、XY2
B、X2Y
C、X2Y3
D、X5Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價(jià)電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)．請(qǐng)用上述序號(hào)回答：
（1）原子種類(lèi)由
 
決定，元素種類(lèi)由
 
決定．
（2）原子的質(zhì)量數(shù)由
 
決定，元素在周期表中的位置由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中有適量的Cl2和NH3完全反應(yīng)后只生成N2和NH4Cl，則容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為（　�。�
A、1：11B、11：7
C、11：1D、7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是（　　）
A、物質(zhì)的數(shù)量單位
B、表示物質(zhì)的質(zhì)量單位
C、表示物質(zhì)的量的單位
D、一種物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
b
2
kJ/mol
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
b
2
kJ/mol
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（2a-
b
2
）kJ/mol
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（b-a）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有9.6克Cu參加反應(yīng)時(shí)，求：
（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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